氮气理化性子
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理化性子
物理性子
氮气是无色的气体 ，微溶于酒精和水（在273 K和100 kPa下100 ml水能消融2.4 ml氮气） ，大气中体积分数：78.1%。 6 ，熔点-209.86℃ 5 ，沸点-196℃ 1 ，相对密度0.81（-196℃ ，水=1） ，相对蒸气密度0.97（空气=1） ，饱和蒸气压1026.42 kPa（-173℃） ，临界温度-147.1℃ ，临界压力3.4 MPa ，辛醇/水分派系数：0.67。 7
物质结构
1、氮分子中的两个氮原子之间形成一条σ键和两个π键。与类似的CO、C2H4中分子相比 ，N2的成键分子轨道σ2p（-15.59 eV）和π2p（-16.73 eV）能量较量低 ，反键分子轨道π*2p（8.17 eV）能量较量高 ，不但难以接受电子也不易给出电子 ，具有较强的稳固性 ，离解能高达945 kJ/mol ，纵然在3273 K时也不剖析。 6
2、摩尔折射率：3.87
3、摩尔体积（cm3/mol）：31.9
4、等张比容（90.2 K）：70.5
5、外貌张力（dyne/cm）：23.6
6、极化率（10-24 cm3）：1.53 7
化学性子
氮气是一种有惰性的气体 ，一样平常不与其他物质爆发反应 ，但在条件下 ，氮可与碱金属或碱土金属反应 ，相当于在氮分子的反键分子轨道上填充一个电子 ，金属的给电子能力越强 ，反应越易举行。如 ，在常温下锂可与氮直接反应 ，而钙需要加热到条件才华于氮气反应：
ⅢA和ⅣA族的一些元素在加热条件下能与氮气反应：
在高温、高压和催化剂保存的条件下 ，氮与能氢反应天生氨：
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